Rumus Kimia

 

RUMUS KIMIA

Rumus kimia dalah rumus suatu zat yang ditulis dengan menggunakan lambang lambang unsur penyusun zat tersebut beserta jumlah unsurnya.  Oleh karena itu agar dapat menulis dan mengenal rumus kimia, harus menguasai lambang lambang unsur terlebih dahulu.  Dalam rumus kimia, bilangan yang menyatakan jumlah unsur ditulis dalam bentuk subskrip setelah lambang unsurnya.

Rumus kimia Unsur menyatakan suatu zat yang terdiri dari satu unsur (mono atomic), karena itu sama dengan lambang atom unsur tersebut. Biasanya unsur mono atomic ini berupa logam dan gas mulia.

Contoh:

Nama Unsur	Rumus Kimia
Aluminium	Al
Besi	Fe
karbon	C
Raksa	Hg

 

rumus kimia terbagi menjadi dua yaitu rumus molekul dan rumus empiris. Perbedaan keduanya ada pada jumlah atomnya, sedangkan atom unsur penyusun senyawanya sama. Lalu, bagaimana cara menentukan kedua rumus tersebut?

    1. Rumus molekul      

Rumus molekul merupakan gabungan lambang unsur yang menunjukkan jenis unsur pembentuk senyawa dan jumlah atom masing-masing unsur. Misalnya, sukrosa mempunyai rumus C₁₂H₂₂O₁₁. Rumus tersebut menunjukkan bahwa sukrosa tersusun dari karbon, hidrogen, dan oksigen. Rumus tersebut juga menunjukkan bahwa satu molekul gula tersusun dari 12 atom karbon, 22 atom hidrogen dan 11 atom oksigen.

 

Vitamin C tersusun dari unsur C, H, O seperti penyusun gula, tetapi jumlah atom penyusunnya berbeda. Vitamin C mempunyai rumus C₅H₈O₅, setiap satu molekul vitamin C mengandung 6 atom karbon, 8 atom hidrogen, dan 6 atom oksigen. Meskipun gula dan vitamin C tersusun dari jenis unsur yang sama tetapi mempunyai sifat yang berbeda, hal ini disebabkan karena jumlah masing-masing unsur dalam senyawa tersebut berbeda.

 

Urea merupakan pupuk yang telah lama digunakan. Urea mempunyai rumus senyawa CO(NH₂)₂. Dari rumus senyawa tersebut dapat ditunjukkan bahwa urea tersusun dari unsur karbon (C), oksigen (O), nitrogen (N) dan hidrogen (H). Dalam satu molekul urea terdapat 1 atom karbon, 1 atom oksigen, 2 atom nitrogen dan 4 atom hidrogen.

 

Tabel 3. Beberapa contoh rumus molekul

 

Senyawa	Rumus molekul	Kegunaan
Asam asetat	CH3COOH	cuka makan
Amoniak	NH3	pupuk
Asam askorbat	C6H8O6	vitamin C
Kalsium karbonat	CaCO3	bahan bangunan
Soda kue	NaHCO3	membuat roti
Karbon dioksida	CO2	penyegar minuman
Aspirin	C9H8O4	mengurangi rasa sakit
Magnesium hidroksida	Mg(OH)2	obat penawar asam
Asam klorida	HCl	pembersih lantai
Natrium klorida	NaCl	garam dapur
Natrium hidroksida	NaOH	pengering
Glukosa	C6H12O6	pemanis
Asam sulfat	H2SO4	pengisi akki
Urea	CO(NH2)2	pupuk

 

    2. Rumus empiris

 

Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan atom-atom yang paling kecil (sederhana). Glukosa mempunyai rumus molekul C₆H₁₂O₆ dengan perbandingan C: H: O = 6: 12: 6. Perbandingan ini dapat disederhanakan menjadi C: H: O = 3: 6: 3. Perbandingan tersebut masih dapat disederhanakan lagi menjadi C: H: O = 1: 2: 1. Perbandingan ini merupakan perbandingan yang paling kecil, sehingga rumus empiris dari glukosa adalah CH₂O.

Jika suatu senyawa mempunyai rumus molekul dengan perbandingan atom-atom yang tidak dapat disederhanakan lagi, maka rumus empiris sama dengan rumus molekulnya. Contohnya air H₂O, karbon dioksida CO₂, asam sulfat H₂SO₄. 

 

            Tabel 4. Beberapa contoh rumus empiris

Nama	Rumus Moleklul	Perbandingan Atom-atom unsur	Perbandingan terkecil Atom-atom unsur	Rumus Empiris
Butana	C4H10	C: H = 4: 10	C: H = 2: 5	C2H5
Butena	C4H8	C: H = 4: 8	C: H = 1: 2	CH2
Butuna	C4H6	C: H = 4: 6	C: H = 2: 3	C2H3
Aspirin	C9H8O4	C: H: O = 9: 8: 4	C: H: O = 9: 8: 4	C9H8O4
cuka	CH3COOH	C: H: O = 2: 4: 2	C: H: O = 1: 2: 1	CH2O

 

   

Untuk menentukan rumus empiris, ada beberapa langkah yang harus dilakukan, yaitu sebagai berikut.

1. Rumus empiris bisa ditentukan melalui rumus molekul, yaitu dengan menyederhanakan jumlah atom penyusun rumus molekul agar diperoleh bilangan bulat paling kecil.
2. Rumus empiris juga bisa ditentukan melalui perbandingan mol unsur-unsur penyusun senyawa, dengan syarat massanya diketahui.

     Contoh soal

 

1.     Tentukan rumus empiris senyawa C₆H₁₂O₆!

Pembahasan:

Rumus empiris diperoleh dengan menyederhanakan rumus molekul, seperti berikut ini.

C₆H₁₂O₆ = (CH₂O)₆

Dengan demikian, rumus empiris dari C₆H₁₂O₆ adalah CH₂O.

Rumus molekul merupakan rumus yang jumlah atomnya kelipatan dari rumus empiris. Namun demikian, ada beberapa senyawa yang memiliki rumus molekul dan empiris sama. Untuk menentukan rumus molekul, gunakan persamaan berikut.

                 

 

           keterangan:

n merupakan kelipatan rumus empiris terhadap rumus molekul.

Untuk meningkatkan pemahaman tentang rumus molekul, perhatikan contoh soal berikut.

 2.     Suatu senyawa memiliki rumus empiris CH₂O. Jika Mr senyawa tersebut 150,     tentukan rumus molekul senyawa tersebut! (Ar H = 1, C = 12, dan O = 16)

 

               

Tugas

       1. Tuliskan rumus kimia dari:

     a.    Molekul senyawa yang mengandung 3 atom P dan 3 atom Cl

                  b.    Molekul senyawa yang mengandung 12 atom C, 22 atom H, 11 atom O.

2. Tentukan perbandingan jumlah masing-masing atom dalam setiap molekulnya. Dan tentukan rumus empirisnya.

        a. Soda kue (NaHCO3)

       b. Kafein (C₈H₁₀N₄O₂)

       c. Asam cuka (C2H4O2)

      d. Karbon dioksida (CO₂)

Jawaban dikumpul melalui link ini: https://forms.gle/UaNizPjn9Cc1Tn7cA